8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中國(guó)古代利用明礬溶液淸除銅鏡表面的銅銹，是利用了明礬的酸性
B．碘是人體內(nèi)必須的微量元素，所以富含高碘酸鉀的食物適合所有人群
C．“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D．用加入足量氫氧化鈉溶液共熱的方法可以區(qū)分地溝油與礦物油

分析 A．明礬水溶液中，鋁離子水解顯酸性；
B．碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無(wú)益；
C．依據(jù)光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、酸雨的成因解答；
D．油脂在堿性條件下，礦物油成分是烴類(lèi)，不水解．

解答 解：A．明礬水溶液中，鋁離子水解顯酸性，可以與堿式碳酸銅反應(yīng)生成易溶性鹽，故A正確；
B．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會(huì)導(dǎo)致升高血壓，促進(jìn)動(dòng)脈粥樣硬化，故B錯(cuò)誤；
C．“光化學(xué)煙霧“、“臭氧空洞“、“硝酸酸雨“的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故C正確；
D．地溝油的成分是油脂，油脂在堿性條件下，礦物油成分是烴類(lèi)，不水解，所以用加入足量氫氧化鈉溶液共熱的方法可以區(qū)分地溝油與礦物油，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)及用途，題目難度不大，考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物中只能含離子鍵
D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則這種元素是（　　）
A．金屬元素B．惰性氣體元素C．第二主族元素D．以上敘述都可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類(lèi)似：c1V1=c2V2，則（　�。�
A．終點(diǎn)溶液偏堿性B．終點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．終點(diǎn)溶液中氨過(guò)量D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（　�。�
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2C12含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目大于NA
C．4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）混合物中含H原子數(shù)目為0.4NA
D．將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列選項(xiàng)中的操作和現(xiàn)象，其解釋與結(jié)論完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C向物質(zhì)的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅原Fe（NO3）2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，下列關(guān)于試劑B選擇正確的是（　�。�
A．稀H2SO4B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：若溫度不當(dāng)，會(huì)生成Cu．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫(xiě)出電極反應(yīng)式
并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理陰極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，陽(yáng)極電極反應(yīng)：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，獲得Cu2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）變化如表所示．
序號(hào)Cu2O a克溫度01020304050
①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是cd（填字母代號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1
b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高
d． 實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．

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