9．有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒
B．C極易溶于B中，溶液呈堿性
C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵
D．A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

分析 B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答 解：A．根據(jù)以上分析，X為氧元素，Z為氫，則X與Z形成的H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；
B．B為H2O、C為NH3，則C極易溶于B中形成氨水，溶液呈堿性，故B正確；
C．根據(jù)以上分析，Y為氮元素，Z為氫，則Y與Z不能形成二元化合物，故C錯誤；
D．A為NO、C為NH3，則氨氣與NO可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣與水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素及無機物的推斷、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素與物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握常見10電子物質(zhì)，利用猜測驗證法進行推斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Cr（VI）對A體具有致癌、致突變作用．鐵氧體法（鐵氧體是組成類似于Fe3O4的復(fù)合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代換）是目前處理Cr（VI）廢水的常見方法之一，其工藝流程如圖：

（1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我國排放標(biāo)準是每升廢水鉻元素含量不超過0.5mg•L-1．
①轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）廢水（只含CrO42-）與2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等體積混合，有棕紅色Ag2CrO4沉淀，則原廢水中六價鉻超標(biāo)20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
（2）鐵氧體法處理含Cr2O72-廢水的工藝流程中：
①“反應(yīng)槽”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
②在“加熱曝氣槽”中通入壓縮空氣的目的是將部分氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵以形成鐵氧體．
（3）實驗室有100L含Cr（VI）強酸性廢水（只含Cr2O72-），經(jīng)測定Cr2O72-濃度為2×10-4mol/L．設(shè)計通過向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，攪拌充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，攪拌并加熱，使Cr和Fe恰好均轉(zhuǎn)化為Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考慮微量的殘留）．
計算100L該廢水需加入的FeSO4•7H2O的質(zhì)量，寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過二硫酸及其鹽具有強氧化性，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）過二硫酸可看作是H2O2中氫原子被-SO3H取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為，H2O2的電子式為，過二硫酸中氧元素的化合價為-1、-2價．
（2）在酸性條件下，K2S2O8溶液在Ag+催化下將Mn2+氧化為MnO4-，本身轉(zhuǎn)化為SO42-，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）過二硫酸鉀可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，總反應(yīng)為2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽極反應(yīng)方程式為2SO42--2e-=S2O82-．電解過程中，陽極產(chǎn)生微量氧化性極強的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是O2（填化學(xué)式）．電解過程中陰極附近溶液的pH將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）制得的產(chǎn)品可用碘量法測定其純度．稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液為指示劑，用c mol/L Na2S2O標(biāo)準液滴定至終點，消耗Na2S2O溶液VmL，計算樣品中K2S2O8的純度為54cV%（用含c、V的代數(shù)式表示）．（已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2； 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，22.4 LHF中所含共價鍵數(shù)目為NA
B．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl-的數(shù)目大于3NA
C．100 g含氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目為NA
D．在一定條件下，0.2mol NH3充分分解，生成N2的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
B．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA
D．1molNa與O2完全反應(yīng)．生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．將lmolCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（C12）]（N表示粒子數(shù)）
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 Na
C．1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2
D．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．XX化妝品從純天然植物中提取，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓，其物質(zhì)的主要成份都是硅酸鹽
C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材科

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　　）
A．H2B．CCl4C．CO2D．F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們的生活．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，純水的電離度為10-7×100%
B．不能用溴水區(qū)分生物柴油和汽油
C．海水淡化可使用冷凍法、離子交換法、電解法、反滲透法、明礬吸附法
D．開發(fā)，有利于節(jié)省化石燃料，并減少溫室效應(yīng)

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