12．8g CH4的物質(zhì)的量是0.5mol；在標準狀況下所占的體積約為11.2L；含氫原子的數(shù)目為2NA個；電子的數(shù)目為5NA個．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出8g 甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計算出標準狀況下該甲烷的體積；根據(jù)N=nNA計算出該甲烷分子中含有的氫原子、電子的數(shù)目．

解答 解：8g CH4的物質(zhì)的量是：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，0.5mol甲烷在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；
0.5mol甲烷分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×4=2mol，含有氫原子的數(shù)目為2NA；含有電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol，含有電子的數(shù)目為5NA，
故答案為：0.5；11.2；2NA；5NA．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關系即可解答，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C．0.5mol•L-1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NA
D．0.1 mol 氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe3O4是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碘和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Na2O+H2O═2NaOHB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，則下列說法正確的是（　�。�
A．此時甲烷與氧氣的體積比為2：1
B．此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為26.7
C．此時混合氣體中C、H、O原子的個數(shù)比為1：4：2
D．應在較為密閉的環(huán)境中使用瓦斯爐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．共價化合物中，一定含非金屬元素
B．共價化合物中，一定沒有離子鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵
D．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素的原子的電子層數(shù)相同，B元素形成的某種單質(zhì)可做飾品，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）G2E2的電子式是．
（2）實驗室制取B2A2的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比為l：l，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，乙易分解生成一種具有堿性的物質(zhì)，下列可制備該物質(zhì)的方法有②④⑤（填序號）．

（5）化合物丁由A、B兩元素形成的含18個電子的物質(zhì)，丁與氧氣、KOH溶液可構成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O．
（6）化合物戊是由A、B、E三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，戊在常溫下為固體．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na2CO3恰好反應生成正鹽．則戊的化學式是H2C2O4．某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略）檢驗戊與濃硫酸混合加熱發(fā)生分解反應的產(chǎn)物．

實驗時兩個廣口瓶中均產(chǎn)生白色沉淀；玻璃管中固體變?yōu)榧t色．寫出戊分解反應的化學方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．

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