Question

實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵．以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：



（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）操作Ⅱ的目的是______，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是______．
（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：______．
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______寫出濾液B的一種用途：______．
（5）CaO₂中一般含CaO．試按下列提示完成CaO₂含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管
實(shí)驗(yàn)步驟：
①______；②加入______；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______．

Answer 1

（1）H₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，
故答案為：硫酸鈣微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以
Fe（OH）₃的形式除去，當(dāng)溶質(zhì)只能是共價(jià)化合物時(shí)為氨水，
故答案為：除去溶液中的Fe³⁺；氨水；
（3）三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子會呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃溶液，取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺；
（4）過濾后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)后的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；作化肥；
（5）測量CaO₂含量，需取樣品且稱量樣品的質(zhì)量，所以需稱量，溶于水2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，加過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，確保氫氧化鈣全部反應(yīng)，
故答案為：稱量；過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
（6）1mL溶液為25滴，半滴的體積為

1

50

mL，則相對誤差為

1 50 mL

20.00mL

×100%=0.1%，
故答案為：0.1%；