Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D.同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

Answer 1

C

解析:

Normal 0 7.8 磅 0 2 false false false EN-US ZH-CN X-NONE MicrosoftInternetExplorer4 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。當(dāng)反應(yīng)過程吸收能量時(shí)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于不同反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)用蓋斯定律，可以根據(jù)已準(zhǔn)確測(cè)定的反應(yīng)焓變來求實(shí)驗(yàn)難測(cè)或根本無法測(cè)定的反應(yīng)的焓變，C項(xiàng)正確；相同條件下，同一反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

誤區(qū)警示：溫度升高時(shí)，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大，對(duì)于同一反應(yīng)，吸熱方向和放熱方向增大的程度不同，由于溫度升高時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率比放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大。