4．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的為NA
C．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
D．常溫下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-數(shù)目為10-7NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來分析；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、HCO3-是酸式弱酸根，在溶液中既能水解又能電離；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含3mol原子即3NA個，故A正確；
B、標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個，故故B錯誤；
C、HCO3-是酸式弱酸根，在溶液中既能水解又能電離，故溶液中HCO3-的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，此時逆反應(yīng)速率減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉(zhuǎn)化率越高（填“越高”“越低”或“無變化”）
②利用該反應(yīng)可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+B．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C．K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．K+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為濃鹽酸．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置C的作用是干燥氯氣．
（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S．赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2．氧化劑是Cu2S、Cu2O，還原劑是Cu2S每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
（有關(guān)反應(yīng)條件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D為四種非金屬單質(zhì)，其中B．C．D在常溫常壓下是氣體；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH反應(yīng)而制得，J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化學式N2H4；
（3）寫出L溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
（4）將F水溶液與鹽酸混合得到一種無色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關(guān)系表示出來．
溶液酸堿性離子濃度大小順序
1酸性
2中性
3堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是（　　）
A．用Br2的CCl4溶液鑒別CH2=CH2和HC≡CH
B．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
C．用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下物理量只與溫度有關(guān)的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率B．醋酸鈉的水解程度
C．水的離子積D．氫氣的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強
C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)
D．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導電能力相同

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