14．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力相同

分析 A．．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
B．電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，和離子濃度、所帶電荷有關(guān)；
C．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)；
D．弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同．

解答 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不可逆，故A正確；
B．導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的為NA
C．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
D．常溫下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-數(shù)目為10-7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．由上述原理可推知H2的燃燒熱為241.9 kJ/mol
C．反應(yīng)②中的能量變化可用圖表示：
D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí)，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{4}{3}$mol
（2）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比為73：34．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=-867kJ•mol-1，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=K3=（K1•K2）1/2（用K1、K2表示） 
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
SO2過程中的pH變化曲線如圖所示．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用0.10mol•L-1的鹽酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度升高，下列敘述中正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率增大更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是Fe，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸．
離子交換膜
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作用�?br />（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1═-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（g）+O2 （g）△H2═+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3═+282.8kJ•mol-1
反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2 （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期補(bǔ)充電解質(zhì)．

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