某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

C

【解析】

試題分析：容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明平衡不移動，即反應前后體積不變，所以a＝1，AB都不正確。根據(jù)反應式可知

A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)

起始量（mol） 2 3 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） x x x x

平衡量（mol）2-x 3-x x x

所以有(x?x)/[(2-x)(3-x)]=1，解得x＝1.2，所以B的轉(zhuǎn)化率是(1.2/3)×100%=40%，答選C。

考點：考查可逆反應的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省武威市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述中正確的是

A．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強

B．膽礬不能導電，所以它屬于非電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期第二次階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是

A、分子數(shù)之比等于1：1 B、原子數(shù)之比等于3：2

C、質(zhì)量之比等于7：11 D、質(zhì)子數(shù)之比等于7：11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= + 1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH= + 44.0 kJ/mol

則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，發(fā)生還原反應的電極反應式是

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應X ＋ Y === M ＋ N 為吸熱反應，該反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．食鹽可做調(diào)味劑，但不可作防腐劑

B．喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康

C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

D．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉(zhuǎn)化成HgS沉淀除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解。

（1）寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式 。

（2）若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，

則X極是 （“正極”或“負極”），電極反應式是

（3）銅完全溶解時，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三種陽離子的濃度均為0.2 mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開始階段，陽極的電極反應式為 ，陰極的電極反應式為 。

②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是 。當Cu2+恰好完全析出時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案