用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨，已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通電時a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是

A．電路中通過1mol電子時，Y電極質(zhì)量增加48g

B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．X極為負極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列反應屬于氧化還原反應的是ACDFH，屬于化合反應的是GH，屬于分解反應的是EF，屬于置換反應的是AD，屬于復分解反應的是I．
A．Cu2S+O2═2Cu+SO2
B.3O2═2O3
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
E．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
F.2H2O2═3H2O+O2↑
G．SO3+H2O═H2SO4
H.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
I．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③HF④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體⑧氨水。請回答下列問題；

（1）屬于非電解質(zhì)的是________________，

（2）屬于電解質(zhì)的_______________，

（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

則下列有關說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。

請回答：

(1)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；

(2)設溶液的密度均為1g·cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃[

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0

(3)上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(4)已知：CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是

A．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變

D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mo1)隨時間t的變化如圖2-10-2所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

(1)根據(jù)圖2-10-2數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式________________；此反應的平衡常數(shù)表達式K=______________。從反應開始到達第一次平衡時的平均反應速率v(A)為_________。

(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。

(3)圖2-10-3表示此反應的反應速率v和時間t的關系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

根據(jù)圖2-10-3判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關系為__________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時A的轉化率最大的一段時間是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D．NaHCO3溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯酸鈉（NaClO3）是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子
是ClO-．
（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則反應化學方程式為：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL．
步驟4：重復上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算．
①步驟2中反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)，步驟4操作為重復上述步驟2、3操作2-3次．
（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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