25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mo1)隨時間t的變化如圖2-10-2所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

(1)根據(jù)圖2-10-2數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式________________；此反應的平衡常數(shù)表達式K=______________。從反應開始到達第一次平衡時的平均反應速率v(A)為_________。

(2)在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。

(3)圖2-10-3表示此反應的反應速率v和時間t的關系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

根據(jù)圖2-10-3判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關系為__________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時A的轉化率最大的一段時間是____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應．

負極：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
（1）若在電解池中C極一側滴2滴酚酞試液、電解一段時間后，未呈紅色，說明該鉛蓄電池的A極為正極
（2）用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水（食鹽水足量，密度為1.15g/cm3）時：
①若收集到11.2L（標準狀況下）氯氣，則至少轉移電子1mol．
②若該電池消耗0.02molH2SO4，則可收集到H2的體積為0.224（標準狀況下）L．電解后除去隔膜，所得溶液在常溫下的pH為12（假定氯氣全部排出，電解過程中溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是( )

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨，已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通電時a電極質量增加，下列說法正確的是

A．電路中通過1mol電子時，Y電極質量增加48g

B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d電極產生氣體的物質的量之比為1∶2

D．X極為負極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何試劑（包括試紙），用最簡單的方法將它們一一鑒別開來．則下列順序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列可逆反應達到平衡后，加壓或降低溫度都可使平衡向逆方向移動的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反應為吸熱反應）
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反應為放熱反應）
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反應為放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖1所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1
（2）采用電化學法可將CO2轉化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
（3）CO2為原料還可合成多種物質．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1
②圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．該電池負極的電極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH

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