Question

向2 L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t₀～15 s階段n(B)未畫出]。圖乙為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同。已知t₃～t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：

(1)甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)圖乙中t₂時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是________，t₅時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是________。

(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是________。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：

________________________________________________________________________，

正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

答案　(1)0.004 mol·L^－1·s^－1

(2)增加A的濃度　升高溫度

(3)t₅～t₆

(4)3A(g)B(g)＋2C(g)　吸熱

(5)0.04 mol

解析　(1)根據(jù)圖甲v(C)＝＝0.004 mol·L^－1·s^－1。

(2)分析圖乙，t₂時(shí)刻，v(正)突然增加，v(逆)逐漸增加，所以t₂時(shí)刻增加了A的量；t₃～t₄階段使用了催化劑；由于四個(gè)階段所改變的外界條件均不同，t₄時(shí)刻改變的條件可能為壓強(qiáng)或溫度，改變溫度時(shí)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，而t₄時(shí)刻平衡未發(fā)生移動(dòng)，只是速率減小，所以t₄時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，且為降壓；t₅時(shí)刻正逆反應(yīng)速率突然升高，改變條件為升溫。

(3)圖乙中t₂～t₃，t₅～t₆，v(正)>v(逆)，其余時(shí)間段v(正)＝v(逆)，所以C的含量最高的一段時(shí)間為t₅～t₆段。

(4)降壓由于平衡不移動(dòng)，所以此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變。由圖甲可求出v(A)＝＝0.006 mol·L^－1·s^－1，即＝，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；升高溫度時(shí)，v(正)>v(逆)，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(5)由于化學(xué)方程式可知，15 s時(shí)，B的物質(zhì)的量增加了0.06 mol，所以開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為0.1 mol－0.06 mol＝0.04 mol。