【題目】(1)5.4 g H2O的物質(zhì)的量是_____,含有_________個(gè)水分子(用NA表示),含有____mol H。
(2)11.2L NH3(標(biāo)況)約含_____ mol氫原子,_____ g的氮原子。
(3)6.02×1022個(gè)OH 的質(zhì)量為____,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____,含有電子的物質(zhì)的量為__ 。
(4)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________。
(5)物質(zhì)的量相同的CO2和O2,其所含原子數(shù)目之比為_____,所含氧原子數(shù)目之比為______;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為_________。
【答案】0.3mol 0.3NA 0.6 1.5 7 1.7g 0.9mol 1mol 62g/mol 16 0.1mol 3:2 1:1 8:11
【解析】
(1)~(4)根據(jù)n=、N=nNA、n=、進(jìn)行計(jì)算;
(5)根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行計(jì)算。
(1)5.4 g H2O的物質(zhì)的量n===0.3mol;水分子的個(gè)數(shù)=nNA=0.3NA;氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol;
(2)NH3的物質(zhì)的量n===0.5mol,氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol,氮原子的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量m=nM=0.5mol×14g/mol=7g;
(3)OH 的物質(zhì)的量n===0.1mol,質(zhì)量m=nM=0.1mol×17g/mol=1.7g;1molOH-含有9mol質(zhì)子,0.1molOH-含有0.9mol質(zhì)子;1molOH-含有10mol電子,0.1molOH-含有1mol電子;
(4)Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol,其摩爾質(zhì)量M===62g/mol;R的相對(duì)原子質(zhì)量=62-2×23=16;R的物質(zhì)的量==0.1mol,那么Na2R物質(zhì)的量為0.1mol;
(5)1molCO2含有3mol原子,1molO2含有2mol原子,所含原子數(shù)目之比為3:2;1molCO2含有2mol氧原子,1molO2含有2mol原子,所含氧原子數(shù)目之比為1:1;物質(zhì)的量之比====。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(2)試劑a是_______________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_______________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________。
(5)已知:2CH3CHO。
以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
已知:,
A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗(yàn)
B.中含有個(gè)鍵
C.銀氨溶液不能長(zhǎng)期存放,需要現(xiàn)用現(xiàn)配
D.固體可溶于氨水得到銀氨溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)元素金(Au)處于周期表中的第6周期,與Cu同族,金原子最外層電子排布式為_________;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中銅原子處于面心,金原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____,該晶體中,原子之間的作用力是________;
(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____________。
(3)CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是____和____,微粒間的作用力是_______,該晶體屬于____晶體;
(4)SO42-中S以sp3雜化,SO42-的立體構(gòu)型是__________________________;
(5)CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有效去除大氣中的NOx,保護(hù)臭氧層,是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)在沒(méi)有NOx催化時(shí),O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行;
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程為v1=k1c(O3),第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子,它在第一步慢反應(yīng)中生成,然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗,因此,我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請(qǐng)用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng),其反應(yīng)過(guò)程如圖所示:
已知:O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143 kJ/mol
反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2 kJ/mol。
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。
(3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中,改變,NOx的去除率如圖所示。
已知:NO與Ca(OH)2不反應(yīng);
NOx的去除率=1-×100%
①在0.3-0.5之間,NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:___________。
②當(dāng)大于1.4時(shí),NO2去除率升高,但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ/mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。
①b點(diǎn)時(shí),平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________;b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來(lái)制造特種鋼,常作為脫硫劑和去氧劑,其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。
(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過(guò)熱還原法得到金屬錳涉及的兩個(gè)反應(yīng):
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1,則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液 體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________;不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________。
②下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號(hào))。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
③室溫下,測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________,Mn2+的產(chǎn)率為____________。
④若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,則 再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________,陽(yáng)極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)內(nèi)容。
(1)咖啡含有咖啡因(化學(xué)式為C8H10N4O2),則咖啡因的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。
(2)0.2 g H2大約含有________個(gè)H原子。
(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=2.0 mol/L,其中c(SO42-)= ________mol/L。
(4)8 克O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為 ________mol。
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