現(xiàn)有四種常見的醇：
A．乙醇  B．乙二醇   C．1-丙醇  D．丙三醇
（1）燃燒相同物質(zhì)的量上述各醇時，消耗氧氣的量最少的是
 
（填字母序號，下同）．
（2）相同質(zhì)量的上述各醇，分別與過量的鈉反應，放出氫氣最多的是
 
，最少的是
 
．
（3）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是
 

①丙烷�、诒肌、垡掖肌、芤叶�
a．①②③④b．②④③①c．②①③④d．④③①②
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),醇類簡介
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）設物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)四種醇消耗氧氣的物質(zhì)的量進行解答；
（2）根據(jù)1mol羥基需要各種醇的質(zhì)量進行分析，需要醇的質(zhì)量越大，等質(zhì)量的時含有的羥基越少，生成的氣體的物質(zhì)的量越少；
（3）丙烷常溫下為氣體，則丙烷沸點最低，其它三種醇都能夠形成氫鍵，則相對分子量越大，沸點越高．
解答： 解：（1）四種醇完全燃燒生成CO2和H2O，設四種醇都為1mol，1mol乙醇（C2H6O）需3molO2，1 mol乙二醇（C2H6O2）需2.5molO2，1mol丙醇（C3H8O）需4.5molO2，1mol丙三醇（C3H8O3）需3.5molO2，所以等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)完全燃燒時，乙二醇消耗的氧氣最少，
故答案為：B；
（2）乙醇的相對分子量為46，提供1mol羥基需要46g乙醇；1mol乙二醇中含有2mol羥基，則提供1mol羥基需要乙二醇31g；1mol丙醇中含有1mol羥基，提供1mol丙醇需要60g；提供1mol羥基需要丙三醇
92
3
g，根據(jù)元素數(shù)據(jù)可知，等質(zhì)量的四種醇，含有羥基最多的是丙三醇，則生成氫氣最多的為丙三醇；含有羥基最少的是1-丙醇，等質(zhì)量時產(chǎn)生的氣體最少，
故答案為：D；C；
（3）①丙烷常溫下為氣體，則丙烷的沸點最低；②丙三醇、③乙醇和④乙二醇中，丙三醇的相對分子量最大，含有羥基最多，則沸點最高，而乙醇在三者中相對分子量最小，含有羥基最少，則沸點最低，乙二醇的沸點大于乙醇，小于丙三醇，所以四種物質(zhì)的沸點由大到小為：②④③①，
故答案為：b．
點評：本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及了化學反應的簡單計算，題目難度中等，注意掌握醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，（2）為難點和易錯點，注意明確計算方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應一定需要加氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、NO2→NO3-
B、SO2→SO3
C、Cl2→NaClO
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
C、硫化鈉的水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）：
請回答：
（1）W的化學式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是
 
．
（3）將4.48L（已折算為標準狀況）W通入100mL 3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是
 
．（通過計算推斷）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“嫦娥一號”的登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
     C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
     C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
     CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是
 
．
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能．“嫦娥一號”繞月飛行部分使用的是氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式為：負極
 
；正極
 
；
（3）若用氫氧燃料電池電解100mL由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol?L-1，用石墨作電極，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L H2（標況）．試計算：
①陰極析出Cu
 
mol．陽極析出氣體為
 
（填化學式）．
②若所得溶液仍然為100mL，則此時溶液的pH值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH3?H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在上述五種溶液中，pH最大的是
 
；c（NH4+）最大的是
 
 （填序號）．
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH3?H2O和
 
的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；
（2）A、B形成的化合物的電子式為
 
；
（3）C的元素符號
 
，C的最高價氧化物的化學式為
 
；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）戊→丁的化學方程式：
 
．
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：
 
；該反應的離子方程式是：
 
．
（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應的化學方程式
 
，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是
 
；實驗室常用
 
來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
B、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
C、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO
 
-
3
+OH-═CO
 
2-
3
+H2O
D、澄清石灰水與鹽酸反應：H++OH-═H2O

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