Question

某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
（1）a電極是電池的

 

極（填“正”或“負(fù)”），空氣從

 

口通入（填“A”或“B”）；
（2）假設(shè)使用的“燃料”是氫氣（H₂），a極的電極反應(yīng)式是

 

．
（3）假設(shè)使用的“燃料”是甲醇（CH₃OH），a極的電極反應(yīng)式是

 

．如果該電池工作時(shí)電路中通過1.2mol電子，則消耗CH₃OH有

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣；
（2）假設(shè)使用的“燃料”是H₂，則負(fù)極發(fā)生H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（3）假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣，故答案為：負(fù)；B；
（2）假設(shè)使用的“燃料”是H₂，則負(fù)極發(fā)生H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（3）假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，則該電池工作時(shí)電路中通過1.2mol電子，則消耗CH₃OH為0.2mol，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O； 0.2；

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池的應(yīng)用，在書寫電池的電極方程式時(shí)要注意電解質(zhì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，難度不大．