Question

0.2mol鋅和98g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）產(chǎn)生氫氣多少克？
（2）反應(yīng)前硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式計算氫氣、硫酸、硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量=m（Zn）+m（稀硫酸）-m（氫氣），進(jìn)而計算硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x、硫酸鋅的質(zhì)量為y、氫氣質(zhì)量為z，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol  98g  161g  2g
0.2mol x    y     z
x=

0.2mol×98g

1mol

=19.6g
y=

0.2mol×161g

1mol

=32.2g
z=

0.2mol×2g

1mol

=0.4g
反應(yīng)前硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.6g

98g

×100%=20%，
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為0.2mol×65g/mol+98g-0.4g=110.6g
故反應(yīng)后硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32.2g

110.6g

×100%=29.1%，
答：（1）產(chǎn)生氫氣為0.4g；
（2）反應(yīng)前硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；
（3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．