【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是

A. 25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體

C. 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. 向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

【答案】C

【解析】試題分析：A．亞硫酸是弱酸，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，25℃時，溶液的pH<7，向亞硫酸溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，物質由弱酸變?yōu)閺娝�，溶液的酸性增強，溶液�?/span>pH減小，錯誤；B．Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體，HCl少量時發(fā)生反應：Na[Al（OH）4]+HCl ="NaCl+" Al（OH）3↓+H2O，當HCl過量時發(fā)生反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)反應方程式可知形成沉淀消耗的酸與沉淀溶解消耗的鹽酸的物質的量的比是1:3，錯誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2，使溶液的質量增加，當氯化鐵溶液反應完全后，無論如何加入Fe酚溶液的質量不再發(fā)生變化，因此Cl元素的質量分數(shù)不再改變，正確； D．BaSO4難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，當向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉時，c（SO42-）增大，根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動，產(chǎn)生更多的BaSO4固體，物質的溶解度減小，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如圖。鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮，使人體質衰弱，精神頹廢，壽命縮短。已知該物質的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應生成的一溴代物同分異構體的種數(shù)分別是

A. 23.75 mol；5 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；8 D. 23.75 mol；4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）

A. 1mol乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)月為0.3NA

D. 0.1molCH4與0.1molCl2經(jīng)光照充分反應，生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量

C. 當容器中氣體密度不變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時，生成HI的分子數(shù)約為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。

③若有1mol e－流過導線，則理論上負極質量減少______g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應方程式是_____。

(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應中當M與N的物質的量相等時

B．P的質量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用反應Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）

A. b為負極,發(fā)生還原反應

B. b電極反應式為2Fe3+＋2e-＝Fe2+

C. 電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極

D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是(　　)

A. 過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B. 過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑

C. 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A. 與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C. 若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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