2．常溫下，下列各組物質(zhì)相混合不能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．鐵與濃硫酸B．鐵與稀硫酸
C．鋁與氫氧化鈉溶液D．大理石與鹽酸

分析 A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下與鐵發(fā)生鈍化；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水．

解答 解：A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下與鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，不會生成氣體，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，有氫氣生成，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液生成氫氣和偏鋁酸鈉，有氫氣生成，故C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應生成二氧化碳生成，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應，明確濃硫酸的強氧化性是解題關鍵，注意鈍化屬于化學反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H10B．C4H10C．CH2Cl2D．C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O
（2）該實驗需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列實驗操作正確的是CD
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將1體積乙醇沿燒杯器壁緩緩注入3體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時，應小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計水銀球的位置應伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時應用排水法收集，不能用排空氣法收集
（4）寫出加熱條件下溴乙烷與NaOH的水溶液反應的化學方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用化學方法鑒別苯、乙醇、1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液．
（1）寫出鑒別方法；
（2）寫出有關反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D　4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C、D原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A的離子結構示意圖為，BD4的電子式為．
（2）比較C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3（寫化學式）
（3）A、B的氧化物均不止一種，寫出它們的氧化物互相反應生成一種氣體的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示丙基的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2-C．-CH2CH2-D．CH3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2 制得NaClO2，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗容器a稱為分液漏斗，B中H2O2發(fā)生氧化反應（填“氧化”、“還原”）
（2）實驗裝置C的作用是防倒吸．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-，．
（5）B中反應的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9 g NaClO2•3H2O（式量：144.5），至少需26.6g NaClO3（式量：106.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各物質(zhì)中，最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�
A．丙烯和環(huán)己烷B．乙烯和己烯C．乙烷和苯D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物6.4g在氧氣中完全燃燒，僅生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列說法正確的是（　　）
A．該化合物中C、H原子數(shù)之比為1：2
B．無法確定其分子式
C．分子式可以確定，但官能團類別無法確定
D．該化合物屬于烴的衍生物

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