7．下列表示丙基的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2-C．-CH2CH2-D．CH3-

分析 丙基是烷烴的取代基，由丙烷失去端點的一個氫原子后剩余的原子團，又稱正丙基，據(jù)此選擇即可．

解答 解：A、CH3-CH2-CH3 為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式，不是丙基，故A錯誤；
B、CH3-CH2-CH2-是丙基的結(jié)構(gòu)簡式，故B正確；
C、-CH2-CH2-不符合丙基的分子式，缺少一個碳原子，故C錯誤；
D、CH3-為甲基，不是丙基，故D錯誤；故選B．

點評 本題考查了取代基的形成過程和名稱分析判斷，掌握基礎(chǔ)和概念含義是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)銅片上放出3.36L（標態(tài)）氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅
（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線
（3）200mL稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在通常狀況下，下列氣體能共存且能用堿石灰干燥的一組是（　�。�
A．O2、NH3、HClB．O2、NO、NO2C．O2、H2、N2D．CO2、H2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
Ⅰ、制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某實驗小組設(shè)計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應(yīng)制備：稱取14g CuSO4•5H2O、16g Na2CO3•10H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“粘膠狀”，將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀產(chǎn)生，過濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應(yīng)時有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成，混合物成為“粘膠狀”的原因是混合物吸水；
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解；
③檢驗濾液中是否含有SO42-的方法是首先在濾液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，否則沒有；
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設(shè)定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或?qū)a2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料順序進行實驗，影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應(yīng)物配比、溶液酸堿度（列2點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組物質(zhì)相混合不能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．鐵與濃硫酸B．鐵與稀硫酸
C．鋁與氫氧化鈉溶液D．大理石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2S04所起的作用是氧化劑．若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是39.2g，標況下產(chǎn)生SO2的體積為8.96L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學(xué)對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義．你認為應(yīng)該在B、C裝置之間連接a，以確認SO2是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，組合最全面的是（　�。�
①NaHCO3�、贏l2O3③NH4HSO3　　　   ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加入少量的Na2SO4溶液
C．改用純度高的鋅粒D．改用小顆粒的鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸
B．A的氫化物沸點高于C的氫化物，因為A的非金屬性比C強
C．C、D形成的化合物CD2分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素A與C形成的化合物CA2的水溶液中通入D單質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液酸性減弱

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