16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．治理?yè)矶拢瑴p少汽車尾氣排放，大力發(fā)展清潔能源可以有效減少霧霾
B．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可以用銅罐代替鋁罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸
C．光化學(xué)煙霧的形成和氮的氧化物有關(guān)，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)
D．硫化鈉和亞硫酸鈉的固體如果長(zhǎng)期暴露在空氣中容易變質(zhì)

分析 A．汽車尾氣排放是引起霧霾原因之一；
B．銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁遇到冷的濃硝酸鈍化；
C．依據(jù)光化學(xué)煙霧、酸雨成因解答；
D．硫離子、亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性，容易被氧氣氧化．

解答 解：A．治理?yè)矶拢瑴p少汽車尾氣排放，大力發(fā)展清潔能源，能夠減少空氣污染物的排放，有效減少霧霾，故A正確；
B．銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁遇到冷的濃硝酸鈍化，所以不能用銅制容器運(yùn)輸濃硝酸，可以用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．光化學(xué)煙霧的形成和氮的氧化物有關(guān)，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)，故C正確；
D．硫離子、亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性，容易被氧氣氧化，所以硫化鈉和亞硫酸鈉的固體如果長(zhǎng)期暴露在空氣中容易變質(zhì)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，環(huán)境污染與保護(hù)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、酸雨、光化學(xué)煙霧、霧霾的成因是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽(yáng)離子差8個(gè)電子．甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，
同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制過(guò)程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是（　　）
A．稱量NaOH固體時(shí)，放在燒杯中且稱量較慢
B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴及將過(guò)線的液體吸出
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取一定量該固體物質(zhì)溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，如圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸的體積，則M點(diǎn)的體積是（　�。�
A．70 mLB．100 mLC．120 mLD．130 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若1gCO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{1}{44}$mol-1B．$\frac{x}{22}$mol-1C．$\frac{3x}{44}$mol-1D．$\frac{44x}{3}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（NO2）=2v（O2）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，
（3）用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是ac
a．將容器體積變?yōu)?Lb．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問(wèn)題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3．對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是（填代號(hào)）CD．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng)   B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)                              D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）D的名稱為對(duì)硝基苯酚．   
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填代號(hào)）C．
A．質(zhì)譜儀      B．紅外光譜儀        C．元素分析儀         D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（任意一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列是某同學(xué)的設(shè)計(jì)的家庭小實(shí)驗(yàn)，其中不能成功的是（　�。�
A．用小蘇打檢驗(yàn)面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸
B．用碘酒證明馬鈴薯中含有淀粉
C．用食醋除去熱水瓶中的水垢
D．用淀粉直接檢驗(yàn)加碘鹽中含的碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)沉淀物成份不相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同
B．b點(diǎn)溶液的中c（Na+）=c（C1-）
C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
D．在d點(diǎn)，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少

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