Question

6．向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A． a、c兩點沉淀物成份不相同，d、e兩點沉淀物成份相同
• B． b點溶液的中c（Na⁺）=c（C1^-）
• C． b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
• D． 在d點，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少

Answer 1

分析 A．開始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液與NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁溶解，沉淀量不變時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂；
B．b點時沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl；
C．溶液中的陽離子為鈉離子，陰離子為氯離子與偏鋁酸根離子，都為1價離子，鈉離子越多陰離子越多；
D．在d點沉淀量降低到最小，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，此時溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，滴加鹽酸偏鋁酸鈉先反應(yīng)．

解答 解：A．開始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液與NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，a、c兩點沉淀都是氫氧化鋁與氫氧化鎂，a、c兩點沉淀物成份相同；在d點沉淀量降低到最小，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，故d、e兩點沉淀都是氫氧化鎂，故A錯誤；
B．b點時沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，由電荷守恒可知溶液的中c（Na⁺）=c（C1^-），故B正確；
C．溶液中的陽離子為鈉離子，陰離子為氯離子與偏鋁酸根離子，都為1價離子，c-d段溶液中鈉離子更多，故c-d段溶液中陰離子多，故C錯誤；
D．在d點沉淀量降低到最小，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，此時溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，加入鹽酸偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀量增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．