【題目】下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 鋼鐵生銹 B. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

C. 自然界中“氮的固定” D. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

【答案】B

【解析】試題分析：A、鐵生銹，鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化成化合物，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)屬于物理變化，故說法錯(cuò)誤；C、氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、銅轉(zhuǎn)化成銅綠，涉及化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

第ⅤA族的氮、磷、砷等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價(jià)態(tài)，含第ⅤA族元素的化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為____________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）膦（PH3）；AsCl3分子中中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）硝酸中酸根離子的空間構(gòu)型是_________；HNO3比 HNO2酸性強(qiáng)的原因是__________________。

（4）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，B、N和O相比，電負(fù)性較大的是_____；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為_____。

（5）立方氮化硼是由六方氮化硼和觸媒在高溫高壓下合成的，它具有很高的硬度、熱穩(wěn)定性和化學(xué)惰性，立方氮化硼的晶體類型是______。立方氮化硼的晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=361.5 pm，立方氮化硼的密度是________ g·cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式符合表述的是（ ）

A. 泡沫滅火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

C. 酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2 氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

工業(yè)制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）步驟④的反應(yīng)類型是________。

（2）D中官能團(tuán)的名稱是________。

（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）步驟③的化學(xué)方程式是 。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______ __種。寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式______ __。

a．苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）利用以上合成路線的信息，請(qǐng)寫出以丙酮(CH3COCH3)和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料合成軟性隱形眼鏡的單體甲基丙烯酸羥乙酯（CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH）的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是(　　)

A. 苯是無色、帶有特殊氣味的液體

B. 常溫下苯是不溶于水且密度小于水的液體

C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國2017年世界地球日的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是

A. 推廣新能源汽車B. 大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠

C. 推廣使用一次性塑料袋和用品D. 多乘公共交通工具少開私家車出行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雌黃 As2S3 和雄黃 As4S4 都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有 抗病毒療效也用來入藥。

（1）砷元素有+2、+3 兩種常見價(jià)態(tài)。雄黃在空氣中加熱至 300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其 中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，則物質(zhì) a 是_____，可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）亞砷酸 H3AsO3 可以用于治療白血病，其在溶液中 存在多種微粒形態(tài)，25℃時(shí)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 溶液的 pH 關(guān)系如圖所示。

①人體血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之間，用藥后人體中 含砷元素的主要微粒是_____。

②下列說法不正確的是_____（填字母序號(hào)）。

A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 時(shí)，溶液顯堿性

B．25℃時(shí)，H3AsO3 的第一電離平衡常數(shù)的值 Ka1=10-5

C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

③將 KOH 溶液滴人亞砷酸溶液，當(dāng) pH 調(diào)至 11 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是_____。

（3）P 和 As 屬于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3)，該酸與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。工業(yè)電解 Na2HPO3 溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____；

②得到 1mol 亞磷酸的同時(shí)，陰極室制得 NaOH 質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+： 。

（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。

（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。

② 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為（ ）

A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1

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