5．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）一樣大
C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多

分析 A．任何溫度下純水都是中性的；
B．酸或堿抑制水電離，而含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．鹽酸和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，二者體積相同，根據(jù)n=CV計(jì)算；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據(jù)n=CV計(jì)算．

解答 解：A．任何溫度下純水都是中性的，所以雖然95℃純水的pH＜7，但水仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．酸或堿抑制水電離，而含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以KOH抑制水電離、碳酸鉀促進(jìn)水電離，二者由水電離出的c （OH-）不等，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，二者體積相同，根據(jù)n=CV知，兩種溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據(jù)n=CV知，兩種溶液中間的物質(zhì)的量不等，所以消耗硫酸的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液酸堿性判斷、鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意CD的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有ABCE．
A．炭粉      B．炭粉和Cu    C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說、貢獻(xiàn)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．道爾頓提出原子學(xué)說
B．門捷列夫提出了元素周期律
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型
D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)熱是甲烷的燃燒熱
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu． Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時(shí)間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Fe2O3
（2）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）E溶液陽離子的檢驗(yàn)方法：取樣少許于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入氯水變紅色，證明是Fe2+
（4）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（5）在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．小明為研究添加食品中的食鹽中的碘酸鉀的穩(wěn)定性，查閱文獻(xiàn)得到相關(guān)信息如下，回答下列問題
編號(hào)碘酸鉀濃度/mol/LpH碘酸鉀損失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
（1）相同溫度下，pH=0時(shí)，碘酸鉀最不穩(wěn)定．
（2）pH=7時(shí)，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性減弱．（填“增強(qiáng)”，“不變”或“減弱”）；
（3）小明猜想，碘酸鉀因轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明是否有碘單質(zhì)生成：取樣，加淀粉溶液，如溶液變藍(lán)說明有碘生成，反之，沒碘生成．

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