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16．下列關于科學家及其提出學說、貢獻的敘述錯誤的是（　�。�
A．道爾頓提出原子學說
B．門捷列夫提出了元素周期律
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結構軌道模型
D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

分析 A．道爾頓提出近代原子學說；
B．門捷列夫整理出了元素周期表；
C．波爾提出原子結構軌道模型；
D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣．

解答 解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A正確；
B．門捷列夫整理了元素周期表，提出了元素周期律，故B正確；
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，波爾提出原子結構軌道模型，故C錯誤；
D．瑞典化學家舍勒用二氧化錳和濃鹽酸反應制得氯氣，從而發(fā)現(xiàn)了氯元素，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學史，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+．  人體中經常進行Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+的轉化，在過程A中，F(xiàn)e2+做D劑．Vitc使Fe3+轉化為Fe2+，Vitc在這一過程中做B，在此反應中Fe3+體現(xiàn)了C性．（從下面的選項中選擇答案并將序號填在橫線上）
A．氧化劑     B．還原劑       C．氧化       D．還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）寫全該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+12H2O；
（2）發(fā)生氧化反應的物質是NH4Cl，反應中4mol的氧化劑能得到 （填“失去”或“得到”）24mol電子
（3）反應中被氧化產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的物質的量為0.5mol．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質，該反應中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標準狀況下），轉移電子0.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④冷卻    ⑤轉移
⑥洗滌   ⑦搖勻   ⑧定容   ⑨顛倒搖勻   ⑩裝瓶、貼標簽
回答下列問題：
（1）量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液（或檢漏）．
（3）按實驗操作出現(xiàn)的先后順序，實驗中使用的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）第③步實驗的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大．偏�。疅o影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響．
C．定容時俯視容量瓶刻度線偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，分子式C7H8．現(xiàn)以它為初始原料設計出如圖轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料．

已知下列信息：
（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基
（2）（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的結構簡式是，其核磁共振氫譜圖有4個吸收峰；
（2）有機物C的結構簡式是；
（3）阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是酯基和羧基；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為3 mol；
（4）Y的結構簡式為；
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有6種；
（6）以下是由A和其他物質合成的流程：A$→_{Na/△}^{H_{2}}$甲→乙$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH（aq）}$
甲→乙反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
目的A．檢驗火柴頭燃燒產生的SO2B．檢查裝置氣密性C．制取蒸餾水D．分離水和酒精
裝置
或
操作
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液          C．濃硫酸
請在以上試劑中選擇填空：
①X、Y溶液分別應選用A；C．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用B吸收．
（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗．

①寫出Cl2與水反應的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如圖

①如圖所示，上述實驗過程中，不會．產生氣體的是C；
②寫出反應A的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）一樣大
C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質的量相等
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質的量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1．

（1）該反應的化學方程式為 （反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b、d．
Ⅱ．（3）如圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是BD
A．t1時，只有正方向反應  B．t2時，反應達到限度
C．t2～t3，反應不再發(fā)生   D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
Ⅲ．以下是關于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
時間（s）物質的量（mol）物質010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大）
壓強轉化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據以上的兩個素材回答問題：
（4）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內降低溫度．
（6）根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是溫度為600℃，壓強為1MPa．

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