16．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol/L鹽酸和1L0.1mol/L硫酸分別與1L2mol/LNaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率相同
B．化學反應(yīng)速率為0.8mol/（L•s），其含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol/L
C．等體積的0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
D．對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

分析 A．同濃度的鹽酸和硫酸的氫離子濃度不同；
B．化學反應(yīng)速率為0.8mol/（L•s），含義為單位時間內(nèi)濃度變化0.8mol/L；
C．濃度相同，固體表面積相同，則反應(yīng)速率相同；
D．反應(yīng)速率大小與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的聯(lián)系．

解答 解：A．同濃度的鹽酸和硫酸的氫離子濃度不同，則與等濃度的氫氧化鈉反應(yīng)的速率不同，故A錯誤；
B．化學反應(yīng)速率為“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：時間段為1s時，某物質(zhì)的濃度增加或減少0.8mol/L，故B錯誤；
C．等體積的0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸濃度相同，大理石固體表面積相同，則反應(yīng)速率相同，故C正確；
D．反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意外界條件對活化分子的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素．下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表．

濃度/mol/L

時間/min		0102030
NO1.000.580.400.40
N200.210.300.30
CO200.210.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖甲所示．

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時脫氮效果最佳，若生成1mol N2時反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨．
①a表示陽（填“陰”或“陽”）膜．A-E分別代表原料或產(chǎn)品．
其中C為稀硫酸，則A為NaOH溶液（填寫化學式）
②陽極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將22.4g銅鋅合金均分為兩份，向一份中加400mL一定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下的NO氣體4.48L，若將另一份充分加熱至質(zhì)量恒重時，則生成的固體質(zhì)量為（　�。�
A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚
B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂
C．油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基
D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導電
C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分類不正確的是（　　）
A．化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
B．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石
C．非電解質(zhì)：氨氣、二氧化硫、銅、乙醇
D．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．
（1）某溫度時，測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1min后，測得氣體為l.37mol，則1min 內(nèi)H2的生成速率為0.04mol/（L•min）．
（2）某溫度時，H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是a、c（選填編號）．
a．氣體的壓強不發(fā)生變化         b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不發(fā)生變化     d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實驗結(jié)果如圖．圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．曲線b隨溫度的升高，向曲線a接近的原因是隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間變短．在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數(shù)，可采取的一種措施是升高反應(yīng)溫度（或及時分離S2氣體）．
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數(shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復到室溫，混合氣體的體積是19.5L．若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．只含一個三鍵的炔烴A加氫后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，炔烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2007年10月，一臺灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑
B．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
C．砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3價
D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

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