19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C．1mol C2H6分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA
D．7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式再計(jì)算出混合氣體中含有的原子總數(shù)；
C．乙烷分子（）中含有6個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵和1個(gè)碳碳共價(jià)鍵，總共含有7個(gè)共價(jià)鍵，30個(gè)乙烷的物質(zhì)的量為1mol，含有7mol共價(jià)鍵；
D．氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成-1價(jià)的NaCl中的氯，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯．

解答 解：A．9g D2O的物質(zhì)的量為0.45mol，含有的電子數(shù)為4.5NA，故A錯(cuò)誤；
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有3mol原子，混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；
C．根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)式式可知，1mol乙烷分子中含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵，總共含有7mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣完全反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成-1價(jià)的NaCl中的氯，得到1mol電子，7.1gCl2為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B證明HOCH2CHO中含有醛基滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，產(chǎn)物只生成CO2和H2O，消耗氧氣0.75mol，將生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，再將剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重22g，則該有機(jī)物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是5：12：1．
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則該有機(jī)物的分子式是C5H12O．
【結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定】
（3）0.1molA和足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），紅外光譜圖分析A中含有3個(gè)甲基，經(jīng)測(cè)定有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（4）下列有關(guān)有機(jī)物A的說(shuō)法正確的是bd．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)
b．能發(fā)生取代反應(yīng)
c．能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
d．A發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物滿足通式CmH2n

（5）A在Cu作催化劑的條件下可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-QUOTE、Cl-等）來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①是萃�。徊僮鳍凼钦麴s；操作④是過(guò)濾．（填操作名稱）
（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．（填化學(xué)式）
（4）檢驗(yàn)無(wú)色溶液B中是否含有SO42-的方法是取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則無(wú)SO42-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO42-．
（5）寫出操作⑤的具體操作步驟將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱；
（6）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b的作用是安全瓶（或防止倒吸）；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進(jìn)，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是①；
①制NH3：濃氨水和堿石灰
②制SO2：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸
④制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)反應(yīng)與能量密不可分，回答下列問(wèn)題．
（1）已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷時(shí)釋放能量．試回答：
①上述變化屬于化學(xué)化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
②31g白磷的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷的能量．
（2）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸：

①分別寫出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：BFe-2e-=Fe2+，C2H++2e-=H2↑．
②一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，硫酸恰好消耗完．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A（填字母），稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團(tuán)的食物
D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．
向試管中滴加液體		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知 W、X、Y、Z為短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只可能含有離子鍵
C．在工業(yè)上X、Y都可以直接用加熱分解的方法冶煉
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．二氧化硫與氧氣反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)
C．稀硫酸與鎂反應(yīng)D．濃硫酸與碳反應(yīng)

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