下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是( )

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

 

 

 

c

 

d

 

3

a

b

 

 

 

e

f

 

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

 

D

【解析】根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定；r(a)＞r(b)＞r(e)；6種元素中a是最活潑的金屬，f是最活潑的非金屬。因此，A、B、C項(xiàng)均不正確，D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是(　　)

 

A．a與b相比，b的活化能更高

B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C．a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D．a與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

 

A．該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?/span> ＞ ＞ (填元素符號(hào))。

(2)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

(4)在298 K下，A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝ 。(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。

(6)用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式 。(假設(shè)C只被還原至＋4價(jià))

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)， M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是( )

A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族

C．第二周期Ⅵ A族 D．第三周期ⅣA族

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

請(qǐng)回答：

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；Y的元素符號(hào)是 ；Z元素的名稱是 。

(2)XZ3化合物的電子式是 。

(3)X的最高價(jià)氧化物的分子式是 ；Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。

(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。

(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。

(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2�，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。

(4)下列敘述正確的有________(填序號(hào))。

①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同

③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( )

A.由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料

B.向FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

C.向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生

D.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案