Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負性的大小順序為： ＞ ＞ (填元素符號)。

(2)E的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應生成一種氣體單質，反應的化學方程式為 。

(3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是 。

(4)在298 K下，A、B的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol B的單質，則該反應在298 K下的ΔH＝ 。(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)

(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是 。

(6)用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式 。(假設C只被還原至＋4價)

 

Answer 1

(1)O；N；C (2)8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O (3)NaNO2 (4)－(4a－3b) kJ/mol或(3b－4a) kJ/mol (5)將氯水(或氯氣)滴入(或通入)到硫化鈉(或硫化氫等)溶液中，有淡黃色沉淀生成(答案合理即可) (6)NO3-＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O

【解析】由已知的元素周期表的結構可推知：A、B、C、D、E五種元素分別是Al、C、N、O、Cl。(1)電負性O＞N＞C。(2)生成的氣體單質是Cl2，反應的化學方程式為：8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O。(3)氮的氧化物中，NO的相對分子質量最小，2 L NO與0.5 L O2混合后先生成1 L NO與1 L NO2的混合氣體，再與NaOH溶液發(fā)生下列反應：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，所以生成的鹽是NaNO2(也可用電子守恒法推出N在鹽中顯＋3價，所以是NaNO2)。(4)在298 K下，1 mol Al(s)完全燃燒放出熱量a kJ,1 mol C(s)完全燃燒放出熱量b kJ，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應在298 K下的ΔH為－(4a－3b) kJ·mol－1或(3b－4a) kJ·mol－1。(5)要證明S的非金屬性與Cl的非金屬性強弱，可以利用置換反應，將氯水(或氯氣)滴入(或通入)硫化鈉(或硫化氫等)溶液中即可(答案合理即可)。(6)常溫下，Al被濃硝酸鈍化，碳與濃硝酸反應生成CO2和NO2，故碳為原電池負極，正極上硝酸得電子生成NO2。