【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖:
(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱);
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱);
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對氣體E進行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫序號);
(5)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E?______________________________。
【答案】稀鹽酸 燒杯、玻璃棒 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②④ 將濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍,證明該氣體為Cl2
【解析】
(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,故答案為:稀鹽酸;
(2)過濾用到的玻璃儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為:燒杯、玻璃棒;
(3)三氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
(4)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;氯氣與濃硫酸不反應(yīng),可用濃硫酸干燥氯氣;氯氣有毒不能直接排放到空氣中,尾氣用氫氧化鈉吸收;故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②④;
(5)氯氣具有強氧化性能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇到淀粉變藍,所以將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍,證明該氣體為Cl2,故答案為:將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍,證明該氣體為Cl2。
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應(yīng)為2CH2=CH2+O2===2CH3CHO.下列有關(guān)說法不正確的是
A. 每有0.1molO2反應(yīng),則遷移H+0.4mol
B. 負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C. 電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
D. 該電池為不可充電電池
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【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣.下列說法中錯誤的是( )
A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料,可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得,反應(yīng)式為:
某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸,反應(yīng)結(jié)束后對反應(yīng)液按下列步驟處理:
重結(jié)晶過程:溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結(jié)晶—→抽濾—→洗滌—→干燥
已知:苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度較小。苯甲酸微溶于水。
請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時,合適的萃取劑是_____________,其理由是____________。萃取分液后,所得水層用鹽酸酸化的目的是(請用化學(xué)方程式表示)_______________________________。
(2)苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度(s)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
重結(jié)晶時,合適的溶劑是_____________。重結(jié)晶過程中,趁熱過濾的作用是________。洗滌時采用的合適洗滌劑是_______。(請?zhí)钭帜?/span>)
A.飽和食鹽水 B.Na2CO3溶液 C.稀硫酸 D.蒸餾水
(3)為檢驗合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量,稱取試樣1.220 g,溶解后在容量瓶中定容至100 mL,移取25.00 mL試樣溶液,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定,滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65 mL,則試樣中苯甲酸的含量是___________。
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【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
B. pH=10.25時,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時,溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進行最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)=0.1mol·L-1·s-1
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【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如圖:
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。
(2)操作b的名稱是_______,所用的玻璃儀器有_________________________和燒杯。
(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)“碳化”時生成沉淀的化學(xué)式為______________。
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【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是( )
A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時,需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> ( )
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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