6．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A．Kw變大、pH變小、呈酸性B．Kw變大、pH不變、呈中性
C．Kw變小、pH變大、呈堿性D．Kw變大、pH變小、呈中性

分析 依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大分析．

解答 解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；
但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的pH大小判斷．

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A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
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（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子；
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