15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

分析 由圖可知，1體積混合氣體完全燃燒生成1.6體積二氧化碳氣體和2體積水，則兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此判斷．

解答 解：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，可能含有C2H4、C3H4，
A．兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，故A正確；
B．C2H6中氫原子數(shù)目為6，氫原子數(shù)目大于4，所有不可能含有C2H6，故B錯誤；
C．可能含有C2H4、C3H4，則不一定含有C2H4，故C錯誤；
D．含有可能含有C2H4、C3H4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查烴混合物分子式確定，題目難度中等，利用圖象數(shù)據(jù)正確推斷該混合烴的平均分子式為解答關(guān)鍵，注意掌握平均分子式中確定有機物分子組成中的應(yīng)用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號目標飛行器進行交會對接，開展相關(guān)空間科學試驗．火箭推進器是成功發(fā)射的重要因素，事實上，推進器的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程．
點燃
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式為：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
（I）K2S的電子式為，C02的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
②已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-
③取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，得到濾液．寫出檢驗此溶液中是否含有K+的實驗操作方法．用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有K+，反之則不含K+
（2）20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等．
①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②一種與N2H4電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油畫變白、翻新，化學方程式為：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
（3）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3=H2+3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A．Kw變大、pH變小、呈酸性B．Kw變大、pH不變、呈中性
C．Kw變小、pH變大、呈堿性D．Kw變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
（2）有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的簡便方法是調(diào)節(jié)氨水的流量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CH3COOH分別跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成水的質(zhì)量（　�。�
A．前者大B．前者小C．相等D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中．若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．100 mLB．500 mLC．1000 mLD．1500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在穩(wěn)定裝置中生成NaClO2，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)（即從溶液中分離出溶質(zhì)），必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）．
A．過濾    B．加熱      C．分液      D．蒸餾      E．冷卻    F．萃取
（4）經(jīng)查閱資料知道：①當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；
②溶液中能發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取NaClO2樣品Wg，加水配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
②步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有關(guān)字母表示）．
（5）ClO2是新型飲用水消毒劑，Cl2常用于飲用水消毒．等物質(zhì)的量的物質(zhì)，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時，電離平衡常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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