有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）以上物質(zhì)中只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；
在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子．
解答： 解：③水銀是單質(zhì) ⑥KNO3溶液 和⑦氨水 屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
（1）③水銀存在自由電子，能夠?qū)щ�，⑥KNO3溶液、⑦氨水存在自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?br />故答案為：③⑥⑦；
（2）①干燥的食鹽晶體、⑤冰醋酸、⑧BaSO4、⑨NH4HCO3都屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)；
故答案為：①⑤⑧⑨；
（3）②乙醇、④蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ�，屬于非電解質(zhì)；
（4）醋酸分子只有在水溶液中才能電離，
故答案為：⑤．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，熟悉概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L?s）
B、反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C、反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
C、常溫下由水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)　②中電流由b到c�、壑衏極質(zhì)量增加　④中a極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />
A、d＞a＞c＞b
B、b＞d＞c＞a
C、d＞c＞a＞b
D、a＞d＞b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（　　）
A、KClO3溶液
B、CaCl2溶液
C、KCl晶體
D、液態(tài)HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、乙醇
B、O2
C、Na2CO3
D、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、圖中C表示生成物NH3（g）的總能量
B、斷裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的總能量大于形成6mol N-H所釋放的總能量
C、逆反應(yīng)的活化能E（逆）=E+△H
D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第4周期元素，其原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A是原子半徑最小的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1
D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第8列
H元素原子價電子排布式為3d104s1
（1）己知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）寫出C基態(tài)原子的核外電子排布圖
 
．
（3）G元素二價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）DE3與水分子的中心原子的雜化軌道類型
 
（填“相同”或“不同”），DE3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（5）H、A、B三種元素會形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍(lán)色，寫出該陽離子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則F原子的半徑為
 
cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、1 mol O2 的質(zhì)量為 32 g/mol
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是 96 g/mol
C、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案