Question

將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)�、谥须娏饔蒪到c�、壑衏極質(zhì)量增加�、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />

• A、d＞a＞c＞b
• B、b＞d＞c＞a
• C、d＞c＞a＞b
• D、a＞d＞b＞c

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：原電池中作負(fù)極的金屬是活動性強(qiáng)的金屬，即金屬的活動性：負(fù)極＞正極，根據(jù)題中電極上的現(xiàn)象判斷正負(fù)極，再比較金屬性強(qiáng)弱．

解答： 解：①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a失電子為負(fù)極，c為正極，所以金屬活動性a＞c；
②原電池中電流從正極流向負(fù)極，電流由b到c，則b為正極，c為負(fù)極，所以金屬活動性c＞b；
③中c極質(zhì)量增加，則c上析出金屬，c為正極，所以d為負(fù)極，所以金屬活動性d＞c；
④中a極有大量氣泡，則a為正極，d為負(fù)極，所以金屬活動性d＞a；
所以它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞c＞b，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等，該題考查了原電池中通過正負(fù)極的判斷來比較金屬性．