Question

某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．已知X元素所形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X₂Y₄ （l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．充分冷卻后，測(cè)出所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為11.2L，則：
（1）反應(yīng)前O₂的體積V（O₂）為

 

（2）X₂的摩爾質(zhì)量為

 

；Y元素的名稱是

 

．
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

 mol．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：X元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則X是N元素，反應(yīng)后的氣體為N₂，11.2LX₂的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）根據(jù)方程式中N₂和氧氣的關(guān)系式計(jì)算氧氣的體積；
（2）物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，根據(jù)Y的相對(duì)原子質(zhì)量確定該元素名稱；
（3）根據(jù)元素化合價(jià)確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：X元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則X是N元素，反應(yīng)后的氣體為N₂，11.2LX₂的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）該反應(yīng)方程式知，N₂和氧氣的關(guān)系式為1：1，所以生成N₂的體積等于氧氣的體積為11.2L，
故答案為：11.2L；
（2）氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量為28，根據(jù)氮?dú)夂蚇₂Y₄的關(guān)系式知，反應(yīng)N₂Y₄的物質(zhì)的量為0.5mol，則M（N₂Y₄）=

16g

0.5mol

=32g/mol，N元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14，所以Y的相對(duì)原子質(zhì)量是1，為H元素，
故答案為：28；氫；
（3）該反應(yīng)方程式中，N元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以若反應(yīng)生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol，
故答案為：0.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算，明確反應(yīng)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式來(lái)分析解答，難度不大．