Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
• B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L^-1
• C、1mol H₂的質(zhì)量是2g?mol^-1
• D、等物質(zhì)的量的O₃和H₂O中所含的原子個(gè)數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：化學(xué)用語專題

分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，0.1mol金屬鎂變成鎂離子失去0.2mol電子；
B、40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

40g

40g/mol

=1mol，1mol氫氧化鈉溶于500mL水中，所得的溶液體積不是500mL；
C、質(zhì)量的單位為g，1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g；
D、臭氧和水分子中都含有3個(gè)原子，等物質(zhì)的量的臭氧和水含有等物質(zhì)的量原子．

解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去了0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是500mL，溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氫氣的質(zhì)量為2g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位，故C錯(cuò)誤；
D、等物質(zhì)的量的臭氧和水分子中含有相同的分子數(shù)，由于臭氧和水分子中都含有3個(gè)原子，所以等物質(zhì)的量的臭氧和水含有相同的原子數(shù)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算、阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；明確質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．