5．53.0g Na2CO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2B．0.25molC．1.0molD．0.5mol

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出53g碳酸鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2CO3）=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是( )

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡．請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）；
（3）5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用．如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖，（在800℃，第5分鐘時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）700℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.18mol/（L．min）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB
A、容器中壓強(qiáng)不變                B、混合氣體中c（A）不變
C、v正（B）=v逆（D）                 D、c（A）=c （C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=0.72，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1、c（B）=0.50mol?L-1、c（C）=0.20mol?L-1、c（D）=0.018mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分 子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ⅰ．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同．
（6）若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（7）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
D．甲基苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代的產(chǎn)物可能有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫(kù)，如圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時(shí)往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí)，BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2，上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽、苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4C02，若有1molFe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不斷攪拌，其發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng)）．已知FeCl3會(huì)吸水潮解．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了兩次）
③裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
④反應(yīng)開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙；FeCl3常作凈水劑，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）

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