【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）寫出X的元素符號 ，其原子結構示意圖為 。

（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式 。

（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為 ，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子

式為 。

（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為 。

（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 。

【答案】（1）（2）（3）11

（4）（5）

【解析】試題分析：X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，該氣態(tài)氫化物為氨氣，所以X為N，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以Y為C，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外），所以Z為Na；故（1）X的元素符號和原子結構示意圖分別為；（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式為；（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為11，Z元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為；（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為：；（5）Y元素的最高價氧化物為二氧化碳，而Z元素的過氧化物為過氧化鈉，所以兩者發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A. 純堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、單晶硅、熟石灰

C. 干冰、銅、氨氣 D. 空氣、氮氣、明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）

A. Cl2 B. NaHCO3

C. NH3·H2O D. CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為( )

A. 硫化物 B. 硫酸鹽

C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象作出預測:

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應______________(寫離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應

實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)，電池反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是(　　)

A. 放電時負極反應為Mg－2e－===Mg2＋

B. 放電時Mg2＋向正極區(qū)移動

C. 充電時陽極反應為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

D. 充電時電池的負極接充電電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________

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