【題目】在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

【答案】B
【解析】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×NA可知，
則鈉離子的個數(shù)為1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023 ，
故選B
根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4 ， 利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算鈉離子的數(shù)目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是( )

A. 分子式為C3 H7O2N B. 能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）寫出X的元素符號 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式 。

（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為 ，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子

式為 。

（4）X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的敘述，正確的是( )

A.有氧元素參與反應(yīng)B.有氫元素參與反應(yīng)

C.有元素發(fā)生化合價變化D.有電子的得失或電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

（1）①中反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）②中的電極反應(yīng)：Fe極：_____、Cu極：_____，Cu極附近溶液的pH____(填增大、減小或不變)。

（3）③中作負極的金屬是____，其電極反應(yīng)式為_______。比較①、②、③中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________，反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

（1）定性分析：

①如圖甲可通過觀察_____________________________________，定性比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)，曾檢測出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn)，寫出整個反應(yīng)過程的兩個化學(xué)方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.在水溶液中能電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸
D.鹽、堿一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化：

請回答：

（1）B分子中含有的官能團是________、________。

（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于________(選填序號)。

①氧化反應(yīng)　②還原反應(yīng)�、奂映煞磻�(yīng)�、苋〈磻�(yīng)

（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）由A生成B的化學(xué)方程式是___________________________________。

（5）有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

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