已知銅在常溫下能被HNO3 溶解.反應(yīng)方程式為:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式______.
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______.在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______.

解:(1)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,HNO3和Cu(NO32溶于水且電離,應(yīng)寫成離子的形成,改寫后的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,Cu元素的化合價由0價升高為+2價,為還原劑,被氧化,氧化產(chǎn)物為Cu(NO32,HNO3中N元素的化合價由+5價降為+2價,被還原,為氧化劑,反應(yīng)中產(chǎn)生Cu(NO32的HNO3沒有參加氧化還原反應(yīng),沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的=75%,
故答案為:HNO3;Cu(NO32;75%.
分析:(1)根據(jù)離子方程式的書寫方法將反應(yīng)改寫成離子方程式;
(2)根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物以及參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng)以及離子方程式的書寫,題目難度不大,注意從化合價的變化角度分子氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬,被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等.已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.
(1)為確定某溫度下Cu(OH)2固體的分解產(chǎn)物.稱取9.8gCu(OH)2樣品,將該樣品在坩堝中加熱完全分解,冷卻至室溫后,測得剩余固體質(zhì)量為7.6g,該固體的成分為
 
,若將所得固體溶于足量稀硫酸,所得固體質(zhì)量為
 
g.
(2)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O.
a.火法還原:用炭粉在高溫條件下還原CuO;
b.用CH3CHO還原新制電解的Cu(OH)2;
c.電解法:2Cu+H2
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑;
d.最新實(shí)驗(yàn)研究用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2
①該制法的化學(xué)方程式為
 

②肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下兩步電離過程:
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下,某濃度N2H6C12溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
 

已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度.常溫下,若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn).
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解,產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時間t變化如圖所示,則下列說法正確的是
 

A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B.d方法制得的Cu2O作催化劑時,水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C.催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D.分解等物質(zhì)的量的水時,d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低.

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科目:高中化學(xué) 來源:上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型:058

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下,將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O,這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法.某;瘜W(xué)研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率.

將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物(CuNH4(OH)CrO4),過濾、洗滌,80℃烘干12 h,最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑.用得到的催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知:濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體).

根據(jù)題意完成下列各題:

1.裝置③可以選的干燥劑為:________(選填序號,下同);裝置④可以選的固體干燥劑為:________.

A.濃硫酸

B.堿石灰

C.硅膠

D.無水氯化鈣

2.若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑,你會選擇下圖________裝置來制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________;

3.若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石,若選用上圖D裝置制取較純NO,其操作方法是:________.

4.裝置⑥中,小段玻璃管的作用是________:

5.裝置⑦的作用可能是:________;

6.若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016 mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為:________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

選做題(下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,按第一題評分。

(A)HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得:

NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬,如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用,Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一,而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中B異構(gòu)體具有可溶性,可用于治療癌癥。試回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)開____________。

(3)HN3屬于_____________晶體,的空間構(gòu)型是_____________,與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____________(寫1種)。的電子式為____________,其中心原子的雜化類型是____________。

(4)中的鍵型為___________,超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為___________。

(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝。已知:反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為:FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為:(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl

工藝流程如下:

試回答下列問題:

(1)該工藝中的副產(chǎn)品是____________。(填化學(xué)式)

(2)操作C的名稱為____________。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質(zhì)量比)時,F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。

(4)物質(zhì)甲是____________(填化學(xué)式),反應(yīng)(Ⅲ)是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒,溫度為700—800 ℃,煅燒時間為1—1.5 h時可獲得符合國標(biāo)一級品要求的氧化鐵紅,其化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(A)(10分)HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3也被稱為類鹵離子。用酸與

疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得:

NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑

金屬,如溶解銅生成CuCl2。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用,

Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一,而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2

的化合物有兩種異構(gòu)體,其中B異構(gòu)體具有可溶性,可用于治療癌癥。試

回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為              。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)?u>                  。

(3)HN3屬于    晶體,N3的空間構(gòu)型是_____,與N3互為等電子體的分子的化學(xué)式為     (寫1種)。NH2的電子式為           ,其中心原子的雜化類型是                      。

(4)CuCl2中的鍵型為              ,超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為             

(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為           

(B)(10分)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝 。已知:反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為:FeSO4??7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為:(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl

工藝流程如下:

試回答下列問題:

(1)該工藝中的副產(chǎn)品是                         。(填化學(xué)式)

(2)操作C的名稱為                       。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是              (質(zhì)量比)時,F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。

(4)物質(zhì)甲是           (填化學(xué)式),反應(yīng)(Ⅲ)是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒,溫度為700~800℃,煅燒時間為1~1.5 h時可獲得符合國標(biāo)一級品要求的氧化鐵紅,其化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

銅是人類最早使用的金屬,被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等.已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.
(1)為確定某溫度下Cu(OH)2固體的分解產(chǎn)物.稱取9.8gCu(OH)2樣品,將該樣品在坩堝中加熱完全分解,冷卻至室溫后,測得剩余固體質(zhì)量為7.6g,該固體的成分為______,若將所得固體溶于足量稀硫酸,所得固體質(zhì)量為______g.
(2)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O.
a.火法還原:用炭粉在高溫條件下還原CuO;
b.用CH3CHO還原新制電解的Cu(OH)2;
c.電解法:2Cu+H2O 數(shù)學(xué)公式 Cu2O+H2↑;
d.最新實(shí)驗(yàn)研究用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2
①該制法的化學(xué)方程式為______.
②肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下兩步電離過程:
N2H4+H2O?N2H5++OH-  I
N2H5++H2O?N2H62++OH-  II
常溫下,某濃度N2H6C12溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為______.
已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度.常溫下,若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____.
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn).
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解,產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時間t變化如圖所示,則下列說法正確的是______.
A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B.d方法制得的Cu2O作催化劑時,水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C.催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D.分解等物質(zhì)的量的水時,d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低.

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