Question

100mL 0.6mol/L AlCl₃溶液與一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反應，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的體積可能為多少mL．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：AlCl₃和NaOH反應與NaOH的量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂，現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.06mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應為4.68g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答： 解：現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.06mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應為4.68g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.15mol

0.4mol/L

=0.375L，即375mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
   0.06mol 0.18mol 0.06mol
      Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.18mol+（0.06-0.05）mol=0.19mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.19mol

0.4mol/L

=0.475L，即475mL；
答：NaOH溶液的體積可能375 mL或475 mL．

點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關鍵是根據(jù)100mL0.6mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結(jié)合反應的有關方程式計算．