下列物質中，主要成分屬于硅酸鹽的是（　　）
A、燒堿B、水泥C、石灰石D、水晶
考點：無機非金屬材料
專題：碳族元素
分析：在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產生活的一類重要物質，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品．
解答： 解：A．燒堿不含硅元素，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；
B．水泥是用石灰石、粘土高溫反應而來，粘土的主要成分為硅酸鹽，故B正確；
C．石灰石的成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故C錯誤；
D．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查硅酸鹽產品，難度較小，明確物質的組成是解答本題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 0.6mol/L AlCl3溶液與一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反應，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的體積可能為多少mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-
C、向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
D、氯化亞鐵溶于稀硝酸中；3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式（有機反應均必須注明條件）：
（1）①2-溴丙烷在氫氧化鉀溶液中加熱
 

②氯代環(huán)己烷在氫氧化鈉溶液中加熱
 

③1，2-二氯乙烷在氫氧化鉀溶液中加熱
 

（2）①2-溴丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中加熱
 

②氯代環(huán)己烷在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱
 

③1，2-二氯乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱
 

④1，4-二氯丁烷在氫氧化鉀乙醇溶液中加熱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物轉化關系如圖所示：

已知：
（1）
CO、HCl
AlCl3△

（2）CH3CO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式
 
．
（2）B中含有的官能團的名稱
 
．
（3）①的反應類型為
 
；化合物F的核磁共振氫譜顯示有
 
個峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式
 
．
（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，寫出反應②的條件
 
；反應③的化學方程式
 
．
（6）化合物C有多種同分異構體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式
 
．
①遇氯化鐵溶液顯紫色；
②苯環(huán)上有三個取代基；
③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
請寫出Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱反應方程式：
 
．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl-） 的關系如圖1．①當c（Cl-）=9mol?L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為
 
（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為：
 
．
②產品室中反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準能導電非電解質電解質
屬于該類的物質
 
 
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
 
．
（3）⑨在水中的電離方程式為
 
，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為
 
．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：
 
．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式
 
．
（6）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是
 
（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是
 
，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能選用如圖裝置正確完成的實驗是（　�。�
A、用鋅粒與稀硫酸制取并收集H2
B、用生石灰和濃氨水制取并收集NH3
C、用少量MnO2和H2O2制取并收集O2
D、用濃硫酸和濃鹽酸制取并收集HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：下列說法中正確的是（　�。�
酸電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2CO3Ka1=4.31×10-7
Ka2=5.61×10-11
H3PO4Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=4.50×10-13
A、溫度升高，Ka值減小
B、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H+）/c（CH3COOH）將增大
C、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存

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