下列各種方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　　）
A、加熱氧化鎂
B、電解飽和氯化鈉溶液
C、電解熔融氯化鈉
D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，例如：2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑，
熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，例如：Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+CO2↑，
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，
根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．
解答： 解：A．鎂屬于活潑金屬，通常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A錯(cuò)誤；
B．鈉屬于活潑金屬，鈉離子在溶液中不能放電，故通常采用電解其熔融鹽的方法冶煉鈉，故B錯(cuò)誤；
C．鈉為活潑金屬，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，故C正確；
D．鈉的活潑性大于鋁，所以不能用鋁熱反應(yīng)制取鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，某種鋰離子電池反應(yīng)原理是：Li1-xCoO2+LiC6
放電
充電
LiCoO2+Li1-xC6下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電過(guò)程中，Li向負(fù)極區(qū)移動(dòng)
B、正極的電極反應(yīng)式：LixC6+xe-=xLi+Li1-xC6
C、電子流動(dòng)方向：負(fù)極→外電路→正極→有機(jī)電解液→負(fù)極
D、充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+x Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：
（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為：2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②為收集SO3并驗(yàn)證SO2，應(yīng)將氣體依次通過(guò)浸沒(méi)在
 
中的U型管、洗氣瓶中的
 
和NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和
 
，可能存在的微粒有
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．Fe3+          B．Fe2+C．SO42-             D．H2SO3
②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液           C．KSCN溶液        D．品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，其主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
 （填“甲”或“乙“），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（3）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其某一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（　　）
①分子中含有7個(gè)碳原子的芳香烴�、诜肿又泻�4個(gè)碳原子的烷烴
③分子中含有12個(gè)氫原子的烷烴　 ④分子中含有8個(gè)碳原子的烷烴．
A、③④B、②③C、①②D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）．

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有兩份等物質(zhì)的量的某有機(jī)物，同溫同壓下使其分別與過(guò)量的Na和足量的NaHCO3反應(yīng)，分別得到V1 L氫氣和V2 L二氧化碳．若V1=V2≠0，則該有機(jī)物可能是（　　）
A、
B、HOOC-COOH
C、HOCH2CH2OH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎癥等的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1．回答下列問(wèn)題：
（1）醋柳酯的分子式為
 
．
（2）關(guān)于醋柳酯的說(shuō)法中，正確的是
 

A．是高分子化合物
B．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．能發(fā)生水解反應(yīng)且只生成2種有機(jī)物
（3）醋柳酯可由圖2所示路線合成：

①A的含氧官能團(tuán)名稱為
 
；中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗(yàn)C中含有A的試劑是
 
．
②由C制醋柳酯的反應(yīng)類型為
 
；寫(xiě)出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③A的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出一種屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是（　�。�
A、5e-
B、10e-
C、6e-
D、12e-

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