可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是

A.若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
B.若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑
C.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑
D.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

C

解析試題分析:若a+b=c,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大,化學(xué)平衡不移動(dòng),使用催化劑也是同等倍數(shù)的增大正、逆反應(yīng)速率,都符合圖像;若a+b≠c,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),化學(xué)平衡移動(dòng),只有加入催化劑才符合圖像,故C項(xiàng)正確。
考點(diǎn):本題考查化學(xué)速率圖像的分析、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

反應(yīng)P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.減小容器體積,平衡不移動(dòng) B.加入催化劑,M的產(chǎn)率增大
C.增大c(P),P的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的物質(zhì)的量減少0.6 mol,下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是
A.在2 min末的反應(yīng)速率:v (B)=0.3 mol·L-1·min-1
B.用A表示的反應(yīng)速率為:v (A)=0.4 mol·L-1·min-1
C.用D表示的平均反應(yīng)速率為:v (D)= 0.05 mol·L-1·min-1
D.分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列敘述中正確的是
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:υ<υ
C.若經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/( L·min)
D.0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=1.6mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 
B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深 
C.對(duì)2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(    )。

A.圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過(guò)程中pH變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變,當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí),則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A.25%       B.大于25%       C.小于25%        D.12.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說(shuō)法不正確的是

 
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L-1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L-1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K=
B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C.任意時(shí)刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

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