5．向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體．下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體是一種分散系，屬于混合物
B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑介于1nm-100nm
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法

分析 A．膠體是分散系；
B．分散系按照分散質(zhì)的粒度大小分為溶液、膠體、濁液；
C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來(lái)區(qū)別溶液和膠體．

解答 解：A．膠體是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間形成的一種分散系，屬于混合物，故A正確；
B．膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為：膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，故C正確；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，常用來(lái)區(qū)別膠體和溶液，所以可以讓光束分別通過(guò)兩個(gè)分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備和膠體的介穩(wěn)性，注意膠體制備的方法、膠體的介穩(wěn)性原因是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
B．Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O+2H+═2Cu++H2O
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．向Mg（HCO3）2溶液中加足量燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）
A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的密度D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．麥芽糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．果糖和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）C為陽(yáng)極，可收集到氧氣；D為陰極，可收集到氫氣．
（3）C極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在電解過(guò)程中，測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間（min）12345678910
陰極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）612202939]4959697989
陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）24711162126313641
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出變化的可能原因是開(kāi)始時(shí)C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時(shí)約為1：2，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)氧氣溶解于溶液中．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：NaH+H2O=H2+NaOH，對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A．1mol NaH參加反應(yīng)失去1mol電子B．每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子
C．NaH既是氧化劑，又是還原劑D．NaOH是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（1）甲同學(xué)利用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

①寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同學(xué)認(rèn)為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請(qǐng)你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無(wú)污染，硫酸利用率高．

（2）丙同學(xué)利用下圖的方法實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，并將實(shí)驗(yàn)情況記錄在表中，請(qǐng)完成以下表格：
裝置序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
①有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
②紫色石蕊試液變紅色證明SO2溶于水顯酸性
③品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性
④溶液變渾濁證明SO2具有氧化性
⑤溴水褪色證明SO2具有還原性
⑥吸收尾氣證明SO2屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．62g白磷（白磷P4為正四面體結(jié)構(gòu)P原子位于頂點(diǎn)）中含P-P共價(jià)鍵為6NA
B．1molCl2全部發(fā)生反應(yīng)時(shí)，無(wú)論什么時(shí)候都是得到的電子數(shù)一定為2NA
C．若一個(gè)CO的質(zhì)量為a g，則CO的摩爾質(zhì)量為a NA
D．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）KAl（SO4）2的電離方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀CAl2O3、Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O．
（3）寫(xiě)出①、②兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式是
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②2KAl（SO4）2+6NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

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