2．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

據(jù)此回答下列問題：
（1）KAl（SO4）2的電離方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列C、E所含物質(zhì)的化學式沉淀CAl2O3、Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O．
（3）寫出①、②兩步的化學反應方程式是
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②2KAl（SO4）2+6NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

分析 混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，由流程可知，加水溶液、過濾后分離出C含Al2O3和Fe2O3，Al2O3與NaOH反應，則過濾分離出D為Fe2O3，溶液與鹽酸發(fā)生反應生成沉淀為氫氧化鋁，加熱生成B為Al2O3，且KAl（SO4）2與氨水反應生成氫氧化鋁，加熱生成B，溶液E中含硫酸銨、硫酸鉀、一水合氨，以此來解答．

解答 解：（1）KAl（SO4）2的電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
（2）由上述分析可知，沉淀C含Al2O3、Fe2O3；溶液E含K2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O，故答案為：Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O；
（3）反應①為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應②為2KAl（SO4）2+6 NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體．下列有關膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體是一種分散系，屬于混合物
B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑介于1nm-100nm
D．利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100ml0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，微�？倲�(shù)是0.03NA
B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定
C．常溫常壓下，32g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA
D．標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．工業(yè)制備Na2S2O3的反應為：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4．
實驗室擬用如圖實驗裝置在C中制備Na2S2O3．

請回答下列問題：
（1）按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學式為S．
（2）裝置B的作用為防止溶液倒吸；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解．
（3）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次ADCB（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為品紅溶液．
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
（4）若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸和品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7．
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后得到的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是Fe（OH）3．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是將Cr2O72-還原為Cr3+．
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是c．（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L
的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)是98%．（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示．
當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
（1）溫度為40℃時，SO2與Na2CO3過飽和溶液反應的離子方程為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是Na2S2O5固體受熱易分解生成Na2SO3，Na2SO3（或Na2S2O5）在空氣中易被氧化生成Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1.850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2，則化學反應速率是v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．填序號
①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．
能導電：①③⑤
電解質(zhì)：②④⑤⑥
非電解質(zhì)：⑦⑧
③+④反應的離子方程式：H++OH-=H2O．

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