【題目】圖甲~丁中關(guān)于海帶提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作及目的正確的是

A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華

B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2

C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2

D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物

【答案】C

【解析】

A. 裝置甲的作用是通過(guò)灼燒除去海帶中有機(jī)物雜質(zhì)；

B. H2O2是氧化劑，將碘離子氧化生成I2；

C. 用萃取法提取水溶液中的I2；

D. I2和四氯化碳的混合物，用蒸餾法分離。

A. 裝置甲的作用是通過(guò)灼燒除去海帶中有機(jī)物雜質(zhì)，再溶解過(guò)濾獲取海帶中碘的無(wú)機(jī)鹽，故A錯(cuò)誤；

B. H2O2是氧化劑，將碘離子氧化生成I2，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 用萃取法提取水溶液中的I2，達(dá)到富集水溶液中的I2目的，故C正確；

D. 利用I2和四氯化碳沸點(diǎn)差別較大的性質(zhì)，I2和四氯化碳的混合物，用蒸餾法分離，回收四氯化碳，同時(shí)獲得碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時(shí)間后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是

A. 電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成 B. 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol

C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1 D. 電解過(guò)程中陰、陽(yáng)極共收集到氣體體枳為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol

C. 反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中，當(dāng)4.48L甲烷反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是

A. 原子間的強(qiáng)烈的靜電作用 B. 陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引

C. 陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用 D. 陰陽(yáng)離子鍵強(qiáng)烈的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量的固體NH4I置于密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)（反應(yīng)1），2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)（反應(yīng)2）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1mol/L，c(HI)＝3mol/L，則該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K的值為

A. 9 B. 15 C. 25 D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則（_____）

A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．在t3時(shí)加入了催化劑

C．在t4時(shí)降低了溫度

D. t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣常和石油伴生主要的成分是甲烷，下列能說(shuō)明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是（ ）

A.它是飽和烴

B.它是非極性分子

C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體

D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（ ）

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核中子數(shù)

C.核外的價(jià)電子數(shù)D.原子的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar

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