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【題目】下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar

【答案】A

【解析】A、同主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可由其非金屬性強弱去判斷，B、微粒半徑大小的比較遵循先看電子層數(shù)、再看核電荷數(shù)、最后看電子數(shù)的順序進行判斷，C、非金屬元素最高價含氧酸的酸性強弱由其對應的非金屬性強弱決定，D、根據電子排布規(guī)律可確定元素的原子最外層電子數(shù)的多少。

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HF>HCl>HBr>HI，故A不正確；

B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正確；

C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強，所以最高價含氧酸的酸性依次增強，故C正確；

D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲~丁中關于海帶提取碘的部分實驗操作及目的正確的是

A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華

B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應生成I2

C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2

D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質量為86，若該分子中僅含有3個甲基（—CH3），則其一氯取代物最多有（　�。┓N（不考慮立體異構）

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

組

A槽

B槽

1

NaCl

AgNO3

2

AgNO3

CuCl2

3

Na2SO4

AgNO3

4

NaOH

CuSO4

①工作一段時間后A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。

（1）應選擇的電解質是上述四組中的第________組。

（2）該組電解過程中各電極上的電極反應為：a極___b極____c極___ d極____

（3）當b極上析出7.1 g電解產物時，a極上析出產物的質量為________g；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖。

下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B. 100 g CaCO3晶體和136 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2 NA 和3 NA

C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA

D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,當有46 kJ熱量放出時，形成NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點溶液的pH=2

B. c點溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C. b點溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. 水的電離程度：a<b<c

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