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【題目】用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是

A. 對該反應體系加熱 B. 加入硝酸銅固體

C. 改用粗鋅 D. 不用鋅片，改用鋅粉

【答案】D

【解析】

考查外界條件對反應速率的影響，增大反應物的濃度、或升高溫度或增大反應物的接觸面積，反應速率都是增大的，即選項ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應得不到氫氣，不正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是（ ）

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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【題目】“低碳生活”是生態(tài)文明的前提和基礎，減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關問題:

I.利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要反應是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到1，時刻達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號)

（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖1所示，則該反應的△H=_____。

（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇反應，各容器中甲醇的物質的量與時間關系如圖2所示:

①若實驗a、實驗b的反應溫度分別為T1、T2，則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時，反應情況會由曲線b變?yōu)榍�c，則改變的條件是________。

②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在實驗b條件下，該反應的平衡常數為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2，重新達平衡時，混合氣體中甲醇的物質的量分數______30%(選填“>”“<”或“=”)。

II.右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

（4）催化劑a表面發(fā)生的電極反應式_________。

（5）標準狀況下每回收44.8LCO2轉移的的電子數為_______個。

（6）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則常溫下，HCOOH的電離常數Ka約為__________。

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. b電極應該接電源的負極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實驗Ⅰ】制備PCl3

（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。

（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。

【實驗Ⅱ】制備POCl3

（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。

（5）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（6）POC13水解的化學反應方程式為________________________。

（7）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（8）反應中POC13的百分含量為________________。

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【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應等方法來制取合成氣。請回答下列問題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示。

①1100℃、P2時氣體混合后反應經過10min 至x 點的平衡，用CO 的變化量表示反應速率v(CO)=_____________；

②下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強不變 D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= __________。

（3）天然氣中的H2S 雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。

已知: 25℃時，NH3·H2O 的電離常數K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結果如圖2 所示。

①290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應，轉移電子數為2NA

B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA

C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數目為NA

D. 標況下，22.4L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數為NA

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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。

（2）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為________；Z分子的結構式________。

②A的化學式是________。

（3）X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是______________________________________________。

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