2．某二價金屬元素R，在自然界中里面有三種同位素，所含中子數(shù)分別為12、13和14，且含13個中子的同位素的摩爾分數(shù)為10.13%，又知：1.216g R單質與足量鹽酸發(fā)生反應，在標準狀況下放出1.12L氫氣．試計算：
（1）R元素的相對原子質量；
（2）含12個中子的同位素的摩爾分數(shù)．

分析 （1）設R元素相對原子質量為a，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算；
（2）根據(jù)相對原子質量可以確定R元素，進而確定其質子數(shù)，計算各同位素質量數(shù)，設含12個中子的同位素的摩爾分數(shù)為x，則含14個中子的同位素的摩爾分數(shù)為（1-x-10.13%），根據(jù)元素相對原子質量列方程解答．

解答 解：（1）設R元素相對原子質量為a，根據(jù)電子轉移守恒：$\frac{1.216}{a}$×2=$\frac{1.12}{22.4}$×2，解得a=24.32，
答：R元素相對原子質量為24.32；
（2）由相對原子質量可知，R為Mg元素，中子數(shù)分別為12、13和14的Mg的質量數(shù)分別為24、25、26，設含12個中子的同位素的摩爾分數(shù)為x，則含14個中子的同位素的摩爾分數(shù)為（1-x-10.13%），則：24x+25×10.13%+26×（1-x-10.13%）=24.32，解得x=78.935%，
答：含12個中子的同位素的摩爾分數(shù)為78.935%．

點評 本題考查化學方程式計算、相對原子質量，難度不大，注意掌握原子的相對原子質量、近似相對原子質量與元素相對原子質量、近似相對原子質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種鍵線式為的烴X，根據(jù)分析，下列說法中不正確的是（　　）
A．X的分子式為C5H4
B．分子中氫原子的化學環(huán)境只有一種
C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應
D．X不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素　
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定　
③同位素的化學性質幾乎相同　
④質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　
⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等．
A．③B．④C．②⑤D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號
AHBOCAlDSEK
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO4）2.12H2O寫出該物質的一種主要用途用作凈水劑．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）寫出D元素的電子排布圖．
（5）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A～G中均含有羧基，且有以下轉化關系．根據(jù)轉化關系回答下列各題：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的相對分子質量為166．
（2）化合物G的結構簡式為；
（3）實現(xiàn)A-E轉化的反應類型是取代反應；實現(xiàn)E-F轉化的一定條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）化合物B在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成，理論上1mol B最多可能消耗H2的物質的量為4mol；
（5）寫出B與銀氨溶液反應的方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學利用圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）該同學欲確定硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液，試猜想該溶液中可能含有的金屬陽離子．
猜想1：該溶液中可能含有Fe2+；
猜想2：該溶液中可能含有Fe3+；
猜想3：該溶液中可能含有Fe2+和Fe3+；
現(xiàn)在實驗室有以下藥品：NaOH溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、VC粉末并設計實驗方案檢驗溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+，請完成下表．
實驗操作預期的現(xiàn)象與結論
步驟1：取1-2mL上述溶液于試管甲中，向里面再滴入幾滴KSCN溶液，振蕩有溶液變血紅色現(xiàn)象，則證明有Fe3+，若無該現(xiàn)象，則證明不含F(xiàn)e3+．
步驟2：另取1-2mL上述溶液于試管乙中，向里面再滴入幾滴KMnO4溶液，振蕩有KMnO4溶液紫色褪去現(xiàn)象，則證明有Fe2+，若無該現(xiàn)象，則證明不含F(xiàn)e2+．
步驟3：綜合步驟1.2得出結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）可以用作媒染劑和醫(yī)療上的補血劑，以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀．過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高，其主要流程如下：

（1）反應Ⅰ前需在綠礬溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe3+
A 鋅粉  B鐵屑  C KI溶液  D H2
（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2 S2O8（過二硫酸銨）電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為2SO42--2e-═S2O82-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出下列化學方程式（寫出必要條件）：
①甲苯→TNT； 
②丙烯→聚丙烯；
③溴乙烷→乙烯CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2 =CH2↑+NaBr+H2O；    
④CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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