7.已知A~G中均含有羧基,且有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列各題:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的相對分子質(zhì)量為166.
(2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)實現(xiàn)A-E轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);實現(xiàn)E-F轉(zhuǎn)化的一定條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱;
(4)化合物B在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成,理論上1mol B最多可能消耗H2的物質(zhì)的量為4mol;
(5)寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式:

分析 有機物A、B、C、D、E、F、G均含有羧基,結(jié)合各物質(zhì)分子式可知均含有1個苯環(huán),B能與銀氨溶液反應(yīng),則B中還含有-CHO,A發(fā)生信息①的氧化反應(yīng)生成B,可推知A中還含有醇羥基,且該醇羥基能氧化成醛基,由D結(jié)構(gòu)可知A中只有一個側(cè)鏈,故A為,B為,C為,E為,由E與F的分子式可知,E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物G為,據(jù)此解答.

解答 解:有機物A、B、C、D、E、F、G均含有羧基,結(jié)合各物質(zhì)分子式可知均含有1個苯環(huán),B能與銀氨溶液反應(yīng),則B中還含有-CHO,A發(fā)生信息①的氧化反應(yīng)生成B,可推知A中還含有醇羥基,且該醇羥基能氧化成醛基,由D結(jié)構(gòu)可知A中只有一個側(cè)鏈,故A為,B為,C為,E為,由E與F的分子式可知,E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物G為,
(1)A為,A的相對分子質(zhì)量為166,
故答案為:166;   
(2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(3)A-E轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),實現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的一定條件是:氫氧化鈉醇溶液、加熱,
故答案為:取代反應(yīng);氫氧化鈉醇溶液、加熱;
(4)化合物在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成,苯環(huán)與醛基都能發(fā)生加成反應(yīng),理論上1mol 最多可能消耗H2的物質(zhì)的量為4mol,
故答案為:4mol;
(5)B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,注意根據(jù)有機物的分子式及反應(yīng)條件進行推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子.
(1)m=20,該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2
(2)W元素的名稱為碳,H2Z的結(jié)構(gòu)式是H-S-H
(3)下列說法正確的是B.
A.XY2和WZ2都為離子化合物        
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強             
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)會將Z單質(zhì)置換出來,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓,氧化性比較:Z< Y2(填“>”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu):
(1)Ca(OH)2
(2)CO2
(3)H2O2
(4)MgO
(5)Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍.A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng).請回答下列問題:
(1)寫出A、C、D、E元素的名稱A氫、C氧、D鈉、E鋁,F(xiàn)元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族(周期和族).
(2)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是(填編號)②③;
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點 ②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氫化物的還原性
(3)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式
分別為NaHSO4、NaHSO3
(4)A、B、C三種元素間可形成甲、乙兩種離子,它們均含有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O.(寫一條即可)
(5)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,生成
沉淀的物質(zhì)的量不可能為:②.(填序號)①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某二價金屬元素R,在自然界中里面有三種同位素,所含中子數(shù)分別為12、13和14,且含13個中子的同位素的摩爾分數(shù)為10.13%,又知:1.216g R單質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng),在標(biāo)準狀況下放出1.12L氫氣.試計算:
(1)R元素的相對原子質(zhì)量;
(2)含12個中子的同位素的摩爾分數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.CH4,H2,C完全燃燒的化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ•mol-1
(1)現(xiàn)完全燃燒等質(zhì)量的CH4,H2,C,放出熱量由少到多的次序為H2>CH4>C;
(2)若完全燃燒等物質(zhì)的量的CH4,H2,C,放出熱量由少到多的次序為CH4>C>H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,完成填空:

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③,則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2;②中各洗氣瓶的現(xiàn)象依次為品紅褪色、酸性KMnO4溶液顏色變淺或褪色、品紅不變色;不能檢出的物質(zhì)是H2O.
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、②,則可以檢出的物質(zhì)是H2O;不能檢出的物質(zhì)是CO2、SO2
(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ、①,則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2;不能檢出的物質(zhì)是H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.100℃時,若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2,c(N2O4)隨時間的變化如表所示.回答下列問題:
時間/s020406080100
c(N2O4)/(mol•L-10.1000.0700.0500.0400.0400.040
(1)在0~40s時段,化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)為0.0025mol•L-1•s-1;
此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.36.
(2)下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD
A.2v(N2O4)=v(NO2
B.體系的顏色不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.混合氣體的壓強不再改變
(3)該反應(yīng)達到平衡后,降溫至50℃,c(N2O4)變?yōu)?.080mol•L-1,混合氣體的顏色變淺(填“深”或“淺”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),判斷的理由是降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動,降低溫度c(N2O4)濃度增大,平衡逆向移動.
(4)該反應(yīng)達平衡后,若只改變一個條件,達新平衡時,下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是:BC
A.充入一定量的NO2                      
B.增大容器的容積
C.分離出一定量的NO2                    
D.充入一定量的N2
(5)100℃時,若將9.2gNO2和N2O4氣體放入1L密閉容器中,某時刻測得容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為50,則此時v(N2O4)<v(N2O4).(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C.Fe2(SO43溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4
D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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