【題目】可逆反應(yīng)：3N(s)X(g)+2Y(g) ΔH<0在恒容絕熱密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成3nmol N

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

③氣體X百分含量不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤容器的壓強(qiáng)不再改變

⑥容器溫度不再改變

A.①⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②③⑤⑥

【答案】C

【解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolX，會消耗3nmolN，同時生成3nmol N，N的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；

②該反應(yīng)只有生成物是氣體，二者的物質(zhì)的量的比恒定不變，因此任何情況下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量都不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，②不符合題意；

③該反應(yīng)只有生成物是氣體，二者的物質(zhì)的量的比恒定不變，因此任何情況下混合氣體中X百分含量都不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，③不符合題意；

④反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物為固體，若未達(dá)到平衡，氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，氣體的密度也會改變，若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，由于容器是恒容密閉容器，若氣體的物質(zhì)的量不變，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；

⑥該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)過程的能量消耗與產(chǎn)生相同，容器溫度不變，故可據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑥符合題意；

綜上所述可知，可判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的為①④⑤⑥，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2．4g硫單質(zhì)，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X點(diǎn)：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y點(diǎn)：V(NH3·H2O) <10.00 mL

C. Z點(diǎn)：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的電離方程式為HA=H++A-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是

A.若W是一種常見的金屬單質(zhì)，則X可能為

B.若W為強(qiáng)堿，Y為白色難溶于水的固體，則工業(yè)上可以電解X的水溶液來制取其中所含的金屬

C.若W固體俗稱干冰，則Y晶體中的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1

D.若W是，則Y一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度

時間（秒）

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學(xué)認(rèn)為這樣命名有錯誤，有關(guān)該烷烴的說法，你認(rèn)為正確的是

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)

B. 該烷烴的一氯代物有10種

C. 該烷烴正確名稱應(yīng)為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個支鏈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_______(用含NA的式子表示）。

(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，測得其中Al3+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___。

(4)奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為_______。

(5)下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無關(guān)的有________。

①鹵水點(diǎn)豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

(6)CaH2的電子式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

(1)當(dāng)起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時容器的壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)當(dāng)起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_____點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

(3)由圖2可知該反應(yīng)的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強(qiáng)pl____p2；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，在y點(diǎn)：v（正）____v（逆）。

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